A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y;D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N;F的最高正价为+6价。
根据题意回答以下问题:
(1)写出下列元素的化学名称:C___________;F___________。
(2)写出共价化合物Y的电子式__________________;M中阴离子的离子符号_______。
(3)由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是________________。
(4)用电子式表示N的形成过程____________________________________________________。
(5)D、F的气态氢化物的熔沸点高低(填化学式)________>________,理由是:________
_________________________________。
酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料,酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖,酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有长寿和保健作用,乳酸的结构为:CH3CH(OH)COOH
工业上它可由乙烯来合成,方法如下:
CH2=CH2A
B
CH3CHO
C
CH3CH(OH)COOH
(提示:(1)CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl,
的加成类似于
的加成)
(1)乳酸所含的官能团的名称是 。
(2)写出下列转化的化学方程式:
①A的生成 。
②C的生成 。
③乳酸在一定条件合成聚乳酸 。
(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。
a、属于酯类 b、含有﹣OH c、能发生银镜反应.
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 |
35±15mg/kg |
储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
食用方法 |
烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
(1)下列说法正确的是
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,标出电子转移方向和数目。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
该反应的氧化剂为
(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
湿法 |
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
|
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示:
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母)
A.铝 B.锌 C.碳
(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品a于试管中配成溶液, 。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为 ; 。
(2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是 ;
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为 ;
(5)当D中产生 现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
(6)装置D的作用为 。