将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。
| 溶质 溶剂 |
AgNO3 |
Ba(NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
| 水 |
170 |
9.3 |
1.5×10－4 |
33.3 |
| 液氨 |
86 |
97.2 |
0.8 |
0 |
(1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
。
(3)得出以上结论的依据是。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。
(1)，
(2)，
(3)NH3·H2O
NH3↑＋H2O，
(4)。
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；
(2)将10.00 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。