对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)="0.2" mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是
| A．改变压强能改变气体反应的速率 |
| B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 |
在2A + B ="3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A．v(A)="0.8mol" / (L·min) B．v(B)="0.3mol" / (L·min)
C．v(C)="0.5mol" / (L·min) D．v(D)=" 1mol" / (L·min)
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为
| A．-1780kJ/mol | B．-1220 kJ/mol | C．-450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， 
①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量，
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的活化能，
以上有关说法正确的是
| A．⑤⑥⑦⑧ | B．①②③④ | C．①③⑤⑦ | D．②⑥⑧ |
下列有关说法正确的是
| A．放热反应在任何条件都能自发进行 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行 |