A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ( )。
| A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量 |
| B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液 |
| C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 |
| D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 |
用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )。
| A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3 |
| B．从B口进气，用排空气法收集CO2 |
| C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 |
| D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 |
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )。
| A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO |
| B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O |
| C．图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A |
| D．图2中绘制错误的曲线共2条 |
某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是( )。
| A．三种实验方案都能制得纯净的铜 |
| B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 |
| C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
| D．丙方案会产生环境污染 |
硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )。
| A．方法③是最经济和环保的 |
| B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 |
| C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 |
| D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 |