氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为 |
B．NH4Cl的电子式为 |
| C．NH4H含有极性共价键和离子键 | D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 |
反应SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )
| A．平衡左移，容器内压强一定增大 |
| B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大 |
| C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大 |
| D．平衡右移，SO2的转化率提高 |
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
| A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 |
| B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 |
| C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 |
| D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 |
下图是表示2X(g)＋Y(s) 
Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是( )
| A．减少Z的物质的量 | B．减小压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |
反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
| A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大 |
| B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气 |
| D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3 |