化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是
| A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 |
| B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气 |
| C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 |
D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O |
下列说法中，正确的是
| A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛 |
| B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应 |
C． 的单体之一可能是 |
D．维生素A的结构简式为:  它是一种易溶于水的醇 |
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
已知反应：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
下列关于有机物的说法中不正确的是（）
| A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同 |
| B．乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上 |
| C．等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等 |
| D．0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．原子半径：丙<丁<乙 |
| B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |