把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
| A．1体积NO | B．2体积NO2和0.5体积O2 |
| C．2体积O2 | D．0.25体积O2 |
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
| A．跟水反应时，水作氧化剂 | B．NaH中H—半径比Li+半径小 |
| C．跟液氨反应时，有NaNH2产生 | D．跟乙醇反应时，NaH被还原 |
下图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
| A．小于40g | B．等于40g | C．等于42g | D．大于42g |
下列说法正确的是
| A．有阳离子的物质一定是离子晶体 | B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 | D．共价化合物不一定只有非金属元素组成 |
如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
| B |
浓硫酸附近无明显现象 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C |
氯化物溶液变浑浊 |
该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D |
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 |
氨气有碱性 |
以下实验能获得成功的是
| A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 |
| B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
| C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀 |
| D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |