探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
| 序号 |
35 mL试剂 |
固体 |
混合前 温度/℃ |
混合后 温度/℃ |
| ① |
水 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
18.5 |
| ② |
水 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
24.3 |
| ③ |
盐酸 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
16.2 |
| ④ |
盐酸 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
25.1 |
由此得出的结论正确的是 ( )。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)="V(B)=a" L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)="1.1a" L。下列说法不正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) |
O2(g) |
NO(g) |
H2O(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ |
a |
b |
z |
d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x+4a+5b﹣44)/4B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4
C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g)
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数值 |
5×104 |
2 |
1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 |
| B．x=2，且M、N中仅有一种为气态 |
| C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 |
| D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol |