有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 
（1）B的分子式是 。A的结构简式 。
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为 。
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为 ，其中B的转化率为 。
缩聚产物
是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的。这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、和。
它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为。
( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中 的含量多少 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活动性大小 |
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得
铁则化为铜"的离子方程式。
②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：
正极材料为: 正极上发生的反应为:
（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：
。教材中引发铝热反应的试剂是和
已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。
请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________
；
（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________
B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂
是。
（4）反应④的化学方程式
为：
_________
反应类型：。
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是
，相关分离操作方法是
__（填名称）。
（6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________
反应类型：。
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
（1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ）该电极上若有
32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
（1）则这2 min内v(X) =v(W) =
（2）2 min末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n的值是
（4）2min末时，已用去的X占原
来总物质的量分数为