有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 
（1）B的分子式是 。A的结构简式 。
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为 。
（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为 ，其中B的转化率为 。
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是。
| A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-) |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化 合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是
。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸
性由强到弱的顺序是。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③_________
_____________________。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。