从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ；
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
（填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2 MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是，此时溶液中存在的阳离子主要有，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产吨碱式硫酸铁。
工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4(浓)
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：
| T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
 (Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| (Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质 、 。
（2）方框中所得物质的化学式 。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是 。
（4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。
（5）滤渣2的主要成分有 。
（6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？ 。
某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中肯定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：
。
（2）溶液I中所含溶质有(填化学式)。
（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是(填序号)。
（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是。
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时，俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
（2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。