已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ | B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ |
| C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ |
能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
| 键能/kJ·mol-1 |
413.4 |
436.0 |
351.0 |
745.0 |
462.8 |
则该反应的焓变△H为
A．－46.2 kJ· mol－1B．＋46.2 kJ· mol－1
C．－181.6 kJ· mol－1 D．＋181.6 kJ· mol－1
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2
HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 |
| B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN |
| D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
| A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应 |
| B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应 |
| C．b=5.73 |
| D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
| A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 |
| B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 |
| C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 |
| D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |