对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为_________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。
（3）若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；
原因是_______________________________________________。
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷（填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；
电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。
（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。
②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。
右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
A ，B，C，
D，
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：、
。
（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一 种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙和Y的电子式：_______、___________。
用电子式表示Z的形成过程________________________________
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
有1H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
| A．HF | B．H3O＋ | C．NaH | D．H2O2 |
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：