合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．降低温度 | B．增加压强 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
某温度下反应2A(g) 
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．X、Y的转化率不相等 |
| D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 |
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
B．6~10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
