已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ |
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： |
B．点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
| D．滴定过程中可能出现： |
下列有关叙述中正确的是
| A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 |
| B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 |
| C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 |
| D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 |
常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
| A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) | B． c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) | D．混合后溶液的体积为2a L |
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是
| A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 |
| B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO |
| C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 |
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有晶体析出②c [Ca(OH)2]增大③pH不变④c (H+)·c (OH-)的积不变⑤c (H+)一定增大
| A．①④ | B．①⑤ | C．①②④ | D．①③ |