4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 |
| C．产生沉淀8.51 g |
| D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL |
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 
2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒容条件下，升高温度 |
| D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 |
| D．a>b |
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 |
| B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或气体 |
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
| A．1.4 | B．5.6 | C．7 | D．12.6 |