某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
| 实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 |
假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
| ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 |
溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__ __、__ __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：
| 实验编号 |
实验步骤 |
| 1 |
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
|
| |
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
该实验中，小组
主要探究的问题是__ __；
应重点观察的现象是__ __
预计得出的结论是__ __。
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。
将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的电子排布图是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2 080 |
4 000 |
6 100 |
9 400 |
| R |
496 |
4 562 |
6 912 |
9 543 |
| S |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
| T |
578 |
1 817 |
2 745 |
11 575 |
| U |
420 |
3 100 |
4 400 |
5 900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和TC．T和UD．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼B．铍 C．氦 D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2738KJ/mol， I33×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（）
| A．3.5 | B．1.8 | C．2.5 | D．4.0 |
（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 _________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是： ______。