如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）="=" C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．石墨的稳定性强于金刚石 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C
.2min末时
的反应速率，用B表示是0.3mol/(L•min)
D. υB=0.3mol/(L•min)和υC=0.2mol/(L•min)，都表示该反应在这一时间内的反应速率
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(
Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 |
| B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者 |
| D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 |
下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液 混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |