下列有关叙述中正确的是
| A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
| B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| C．易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)△H =" Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m＞n |
| B．Q＜0 |
| C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
| 比较项 |
依据的化学反应事实 |
|
| A． |
比较Cl和S的非金属性 |
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B． |
比较Fe2+和Br－的还原性 |
6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C． |
比较氯化银和碘化银溶解性 |
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) |
| D． |
比较碳酸和苯酚的酸性 |
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3 |
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
| A．0.3mol NO2和0.3mol NO |
| B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 |
| D．0.6mol NO |