下列反应的离子方程式错误的是
| A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2 |
| B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2 |
| C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋ + Cl－+ ClO－ |
| D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋ + I－ === AgI↓ |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
| A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子  |
B．P原子价电子轨道表示式 |
| C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1 |
| D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s2 |
高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为
2C2H6+7O2+8KOH
4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．④③①② |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径：O>Mg>Na
| A．①③ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |