下列反应的离子方程式错误的是
| A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2 |
| B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2 |
| C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋ + Cl－+ ClO－ |
| D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋ + I－ === AgI↓ |
下列叙述正确的是
| A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 |
| B．短周期中包含了18种原子 |
| C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 |
| D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述
正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈 酸性 |
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) |
| B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一) |
| C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) |
下列变化过程中，ΔH<0、Δ
S>0的是
| A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) | B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) |
| C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) | D．Cl2===2Cl |