中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．Na2O､Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2 |
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是
| A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② |
| B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) |
| C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 |
| D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数为3NA |
| C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 |
| D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA |
下列说法错误的是
| A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1 |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 |
| D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是
| A．Fe作正极，发生氧化反应 |
| B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ |
| C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 |
| D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
| A．Fe3+、NO3–、I–、K+ | B．H+、NO3–、Fe2+、Na+ |
| C．K+、Al3+、H+、MnO4– | D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– |