[化学———物质结构与性质]
已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子｡
回答下列问题:(答题时,X､Y､Z､Q､R用所对应的元素符号表示)
（1）X元素为 ,X､Y､Z中第一电离能最大的是 ｡
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
该分子中Y原子的杂化方式是 ｡
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法
正确的是 (填正确答案编号)｡
| A．该晶体属于分子晶体 | B．此晶体的硬度比金刚石还大 |
| C．晶体的化学式是X3Y4 | D．晶体熔化时破坏共价键 |
（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为 ｡
（5）R的基态原子的电子排布式为 ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为 ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是 
｡
根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①；②。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：，并据此选择上图中(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为。
⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是(填字母)。
a．水泥 b．PVC下水管道 c．玻璃 d.钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是(填字母)。
a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是，金属汞在常温下的状态是。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和；得到的氯化铵在农业上又可用作。
⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为和。
②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为。
⑶某种食品的配料标签如图所示。
①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。
②该配料中的具有防腐作用。
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：。
请从①活性炭②干冰③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用作复合肥料的是；
（3）能吸附水中色素和异味的是；（4）可用于人工降雨的是。
元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填
（1）地壳中含量最多的元素； （2）人体中含量最多的物质；
（3）能保持双氧水化学性质的微粒； （4）氯化铜中的阳离子；
（5）天然气主要成分；（6）锌铜干电池的负极材料；
（7）食醋中的有机酸是；（8）“佝偻病”的患者应补充的元素是。
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)ΔH < 0。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．升高温度 |
| C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 |
| D．使用合适的催化剂 |
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。