（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。
四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
| A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； |
| B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； |
| C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； |
| D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； |
E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。
G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。
某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。
完成下列问题：
(1)烧瓶B中盛____________，大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________。
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。
写出下列制取氯气的化学反应方程式：
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸性条件下，
被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：①______；②_____；写出过程②中有关反应的化学方程式______，________。
(2)提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_______。 [ ]
| A．甲苯、酒精 |
| B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、乙酸 |
| D．汽油、甘油 |
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_____。