在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
下列过程一定需要通电才能进行的是
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳⑥电化学腐蚀
| A．全部 | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑥ |
下列叙述，其中正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
下列说法中，不正确的是
| A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 |
| B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 |
| C．反应物的性质 | D．催化剂 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ | B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－ |
| C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ | D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－ |