几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+2 |
－2 |
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，
不正确的是
| A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等 |
| B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子 |
| C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体 |
| D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键 |
稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O =" 4HF" + O2 + 2Xe，下列说法正确的是
| A．XeF2是一种强还原剂 |
| B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同 |
| C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物 |
| D．XeF2中Xe的化合价为+2 |
高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而
的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是
| A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 |
| B．高聚氮晶体属于原子晶体 |
| C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3 |
| D．高聚氮可以用作炸药 |
碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示， K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是
| A．M和金刚石、石墨都是碳的同素异形体 | B．C60在固态时为原子晶体 |
| C．M的化学式为K3C60 | D．M的晶体结构和NaCl完全相似 |
在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是
| A．p(甲)<p(乙)<p(丙) | B．p(甲)>p(乙)>p(丙) |
| C．p(甲)<p(丙)< p(乙) | D．p(乙) > p(甲)>p(丙) |