在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是( )
| A．该反应的化学方程式为2N ⇌ M |
| B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡 |
某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
写出②中发生反应的离子方程式。
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
| A．M点时生成的CO2为0 mol |
| B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
| C．V1：V2=1：4 |
| D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓ |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
| A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA |
| B．该混盐的水溶液具有漂白性 |
| C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 |
| D．该混盐具有较强的还原性 |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
| A．2.24g | B．3.36g | C．5.60g | D．10.08g |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 |