表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在16 中含有个氧原子 |
B．16g  中含有4个C-H键 |
| C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 |
D．含个 的 溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
| C．c(H+)=c(OH-)+c(S) |
| D．该温度高于25 ℃ |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0．12 |
0．11 |
0．10 |
0．10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
根据反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
| A．正反应吸热 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |