几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
| A．1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA | B．1molSiO2中含Si-O的数目为2NA |
| C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA | D．1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 |
| C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．第一电离能：③＞②＞① |
关于CO2说法正确的是（）
| A．碳原子采取sp3杂化 | B．CO2是直线型结构 |
| C．干冰是原子晶体 | D．CO2为极性分子 |