反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。
| 温度(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列说法正确的是( )
A．反应①是放热反应 B．反应②是放热反应
C．反应②在973 K时增大压强，K2增大 D．在常温下反应① 一定能自发进行
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列各组数据关系中，前者比后者大的是
| A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
| B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 |
| C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH |
| D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 |
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
| A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前，c（A）＝10 c（B）
B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7 mol/L
D．由图可知，A为强碱、B为弱碱