（共8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 
（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要” 或“不需要”)加 热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，D为，E为。(写元素符号或化学式)
（2）C与水反应的离子方程式是_______________，所得溶液显___________。(填“酸性”，”中性“或“碱性”)
(16分)下表为元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 一 |
① |
||||||
| 二 |
② |
[来 |
⑤ |
||||
| 三 |
③ |
⑥ |
|||||
| 四 |
④ |
⑦ |
（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。
(8分)（1）微粒2311Na＋ 中质子数是_______，中子数是______，核外电子数是_______。
（2）下列3种不同粒子 11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、 21H、 31H互称为_________，它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”)
（3）2412Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层(填符号)。
(18分)（1）元素周期表16号元素是_____(写元素符号)，它的原子结构示意图为_______，故它在周期表的位置是第______周期第______族，它对应形成的阴离子结构示意图为_________________。该元素的最高正化合价为_____，最低负化合价为_____。
（2）元素周期表中碱金属元素半径最小的是________，金属性最强的是________。(写元素符号)
(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）写出元素的名称: A、B、D；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为，
判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。