利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
| 选项 |
实验器材(省略夹持装置) |
相应实验 l |
| A |
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 |
用CuSO4 5H2O制取无水CuSO4粉末 |
| B |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
| C |
烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
| D |
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 |
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
| 模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Cl- |
HCO3- |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 ，Ksp(Ca(OH)2)=4.68×10-6，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3
B．滤液M中存在Mg2+、Ca2+
C．滤液N中存在Ca2+、没有Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
| A．0.21 mol | B．0.24 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．温度：T1＞T2＞T3 |
| B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)，υ(b)＞υ(d) |
| C．平衡常数：K(a)＞K(c) ，K(b)=K(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d) |
一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)
2D (g)△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验I |
实验II |
实验III |
|
| 反应温度 / ℃ |
800 |
800 |
850 |
| c( A )起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
| c( A)平衡 /mol·L-1 |
0.5 |
1 |
0.85 |
| 放出的热量/kJ |
a |
b |
c |
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
关于下列四个图象的说法正确的是
| A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0 |
| B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 |
| C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大 |