某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是
| A．用托盘天平称取11.7 g食盐 |
| B．用量筒量取12.3 mL盐酸 |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 |
| D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。 |
在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是
| A．SO20.25mol/L | B．SO2、SO3均为0.15mol/L | C．SO20.4mol/L | D．SO30.4mol/L |
反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．(NH3)=0.010mol•L―1•s―1 |
B．(O2)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
| C．(NO)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
D．(H2O)="0.045" mol•L―1•s―1 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．参加反应的各物质的性质 | C．反应物的浓度 | D．使用催化剂 |
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．④⑤⑥ | D．①②③⑤ |