设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA |
| B．15 g C2H6含C—H键数目为3NA |
| C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
D．7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA |
下列变化不能说明发生了化学变化的是（）
| A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成yjw |
| B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 |
| C．变化时释放出能量 |
| D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 |
在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为( )
| A．5:1 | B．6:1 | C．1:1 | D．1:5 |
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（）
| A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋ |
| B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 |
| C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 |
| D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－ |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）
| A．1L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 |
| B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023 |
| C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×1023 |
| D．用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×1023 |