A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。
由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为，正极反应式为。
在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式，该反应属于反应。
（3）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。
（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。
下图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的
盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）
写出下列反应的化学方程式
（1）铜和浓硫酸的反应（2）铜和稀硝酸的反应
（3）非金属C和浓硝酸的反应（4）氯化铁溶液中加入铜粉：
（5）氯化亚铁溶液中通入氯气（6）氢氧化亚铁在空气中被氧化
某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该烃的分子式为（写出计算过程）。通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，在PMR谱上给出稳定强度的峰仅有四种，它们分别为：① 3∶1∶1②1∶1∶2 ∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：
①；②；③；④。