甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容 器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。
（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）
（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_______ 。（填字母）
A 缩小容器体积 B 降低温度
C 升高温度 D 使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。
(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A |
B |
||||||
| D |
E |
F |
|||||
| C |
G |
H |
(1)C的原子结构示意图为：__________________；
(2)A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4)在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O2相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6)E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______
(12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。用氢气在高温下还原SiCl4是高纯硅生产过程中的一个环节，写出该反应的化学方程式 。
(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“温室效应”、“酸雨”等环境问题。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，某硫酸工厂上使用石灰乳吸收尾气，涉及的化学方程式为：
(3)汽车尾气中的NO、CO已经成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2，写出反应的化学方程式。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① Y电极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②电解总反应离子方程式为。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是。电解液a选用溶液，电解过程中其浓度（选填增大、减小或不变）。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为kJ·mol-1。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为。