在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是( )。
| A．反应中还原产物是NO |
| B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e－ |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
据报道，在300 ℃、70 MPa条件下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是( )
| A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率 |
| B．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应 |
| C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
| D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)
3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内C物质的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ |
| C．②③④ | D．④ |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
| A．增大压强 | B．升高温度 |
| C．使用催化剂 | D．多充O2 |
如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是( )
| A．甲烷燃烧为吸热反应 |
| B．甲烷的燃烧热ΔH＝－802 kJ·mol－1 |
| C．EA－EB＝1 015 kJ |
| D．该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 |