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题文

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。

阳离子
K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
阴离子
OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为__________,阳离子为__________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为__________g。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 物质检验实验方案的设计 离子共存问题
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如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置,阴极材料、阳极材料都是碳棒,饱和食盐水中含有少量酚酞。

(1)接通电源后,饱和食盐水中的阳离子的移动方向是:向极移动。
(2)电极上生成了气体A和B,生成气体A的电极反应式是
(3)随着气体的生成,饱和食盐水中产生了两种不同的颜色:一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”);另一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。

Ⅰ.在下图的装置中,属于原电池的是

Ⅱ.(1)如图所示,烧杯中为CuCl2溶液,在图中画出必要的连线或装置,使连接后的装置为原电池。电极反应方程式:

铁板:;碳棒:
(2)铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.01×1022个电子时,锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式:
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为
(3)该反应是由开始反应的。(正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。)

在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。
(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢。
(3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中,反应速率不同。
(4)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。

Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol请回答下列问题:
(1)生成物能量总和    (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量572 kJ(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式

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