．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。
（1）写出A的官能团名称
（2）下列反应的化学方程式
反应①： 发生的反应类型
反应②： 发生的反应类型
反应④： 发生的反应类型
（3）比较：反应①剧烈程度（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度
某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有种，
其中在苯环上的一溴代物有三种的是（写出可能的结构简式）。
在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）
（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________；C_________； E_________；膜b为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为；
（2）A池中左边石墨棒为极，
电极反应式为；
A池中总反应化学方程式为；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为mol/L（体积变化忽略不计）。