某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）洗涤沉淀B的操作是 。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入
N2的目的是______________________________。
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
（1）验证钠和镁的金属性强弱；
（2）验证硫和氯的非金属性强弱。
现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是，X是，Z是（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为，所含的化学键类型为；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是。
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B，C；
（2）画出A2-的离子结构示意图：，
指出D在周期表的位置：
；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：。
已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。
（1）写出B、D、E三种物质的化学式：
B ，D ，E ；
（2）画出A的原子结构示意图 ；
（3）写出C→A的化学方程式 。
除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| NaNO3 |
NaCl |
||
| KCl |
K2CO3 |
||
| NaHCO3 |
Na2CO3 |