下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
Fe2＋、NO 、K＋ |
稀硫酸 |
3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| B |
Fe3＋、I－、ClO－ |
氢氧化钠溶液 |
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C |
Ba2＋、HCO、Cl－ |
氢氧化钠溶液 |
HCO＋OH－===CO ＋H2O |
| D |
Al3＋、Cl－、NO |
过量氢氧化钠溶液 |
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
| B．25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 |
| C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| D．Z元素形成的某种单质有漂白性 |
常温下，在25mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
| A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) |
| B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
| C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5 |
| D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.5 |
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb (s)＋PbO2 (s)＋2H2SO4 (aq)＝2PbSO4 (s)＋2H2O (l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
| A．d极为阴极 |
| B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 (s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－＝PbSO4 (s)＋2H2O (l) |
| C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下） |
T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
| A．平衡时X、Y的转化率相同 |
B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同 |
| D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 |