实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．ClO2 | D．Cl2O3 |
在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
| A．P、Q、R、S的浓度相等 | B．P、Q、R、S在容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 | D．P、Q的消耗速率相等 |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
下列实验不能达到预期目的的是
| 代号 |
实验 |
实验目的 |
| A |
Cl2、Br2分别与H2反应 |
比较氯与溴的非金属性强弱 |
| B |
同温下测定相同浓度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸碱性 |
比较硫酸与碳酸的酸性强弱 |
| C |
AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 |
比较镁与铝单质的还原性强弱 |
| D |
同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 |
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 |
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)时，可断定x=4