(12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是个。
⑵它有个电子层，有个能级。
⑶它的价电子构型是，它的价电子数是。
⑷它属于第周期，是(填主族或副族)
⑸它的未成对电子有个
（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是轨道上的电子，其电子云在空间有伸展方向；元素X的氢化物的电子式是。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式，Y的电负性比X（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能（填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是，它是由键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为。氯化溴中溴显价，原因是
标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的体积为L
相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为
等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为