25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ( )
| A．5×10－13 mol·L－1 | B．0.02 mol·L－1 |
| C．1×10－7 mol·L－1 | D．1×10－12 mol·L－1 |
下列实验装置或操作正确的是
| A．转移溶液 | B．除去氯气中氯化氢 | C．点燃 | D．称量NaOH固体 |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42- |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32- |
| C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ |
下列除去杂质的方法错误的是
| A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶 |
| B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤 |
| C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重 |
| D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH–＋H+＝H2O |
| B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有
| A．Ag+、K+、NO3–、Cl– | B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3– |
| C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ | D．CO32–、K+、NO3–、Na+ |