已知
（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5 Q3-Q2+2Q1 | C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D．0.5（Q1+Q2+Q3） |
下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )
| A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1 |
| B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol |
| D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g |
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 ( )
①1 molCl2与足
量Fe反应，转移的电子数为3 n。
②1．5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。
③常温常压下，46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O．10 n。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
配制0.1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( )
| A．称量时，左盘高，右盘低 |
| B．定容时俯视读取刻度 |
| C．原容量瓶洗净后未干燥 |
| D．定容时液面超过了刻度线 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )
| A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为NA |
| B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA |
C．0.5 mol/L Ba(N O3)2溶液中，NO3—的数目为NA |
| D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA |
下列叙述正确的是( )
| A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷 |
| B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物 |
| C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高 |
| D．含有阴离子的物质必然含有阳离子．但含有阳离子的物质不一定含有阴离子 |