(8分)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：
（1）若x＋y＝14，
＝___________(填数值)；
（2）若x＋y＝13，＝__________(填数值)；
（3）若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，
且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）△H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度／℃ |
起始量／mol |
平衡量／mol |
反应达平衡时间／min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验l中以 CO2表示的反应速率为。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体mL
(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为mol。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇
⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）