下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4
| A．②③ | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
| A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
下列说法正确的是（）。
| A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 |
| B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 |
| C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 |
| D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 | B．容器内密度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
| A．V3＞V2＞V1 | B．V3＝V2＞V1 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
| A．增加二氧化硫 | B．升高温度 | C．降低温度 | D．移出三氧化硫 |