用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
| A．55．2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1．38 kJ |
下列有关说法错误的是
| A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
【改编】下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极，失去电子
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：12H++3O2+4e-=6H2O
D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有12 mol电子转移
A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
A．CDEAB B．ECDABC．BAEDC D．BADCE
将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(HA)＋c(A－)=c(Na＋)＝0.1mol/L
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)>c(H＋)＋c(HA)
【改编】下列实验操作正确的是
| A．中和滴定实验时，不需要用待测液润滴定管 |
| B．盛放氢氟酸溶液可以用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞 |
| C．分离苯溴溶液时，应该使用分液漏斗分离 |
| D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |