将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于( )
| A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1 |
| B．(10-8+10-10) mol·L-1 |
| C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 |
| D．2×10-10 mol·L-1 |
水的电离平衡为H2O 
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是( )
| A．将水加热，pH减小 | B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 | D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 
2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．( )
| A．图I是加入适当催化剂的变化情况 | B．图II是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图III是增大压强的变化情况 | D．图III是升高温度的变化情况 |
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）
A．A池溶液的pH保持不变 B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g
下列说法正确的是（）
| A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1 |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 |
D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c( )+c（H+）=c（Cl-） |
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |