25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
（2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是 ，浓度为0．002 mol·L-1的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
某结晶水合物中有
两种阳离子和一种阴离子，所含元素均为短周期元素，为确定组成，某同学进行如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 __和 __，阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
3)假设过
程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4___(填“是”或“否”)，你的判断依据是
。
⑶写出反应④的离子反应式：
。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有Al
Cl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩
蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？
。
由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：
请回答：
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式___________
__________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②_________
____________；
③___________________。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？；
为什么? _____________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1） 写出元素D基态原子的电子排布图：；
（2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
（3）A的气态氢化物的沸点（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：。
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4 ，当加入50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
(1)推算出x＝_________，y＝ _________
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内)