质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2+4H++4e-
2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
欲提高合成氨：N2＋3H2
2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是( )
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑥ | D．全部 |
已知2SO2＋O2
2SO3是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是( )
| A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率 |
| B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率 |
| C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率 |
| D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率 |
恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－n/2)
C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C
D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 |
| B．SO2为0.25 mol·L－1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 |
| D．SO3为0.4 mol·L－1 |