有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）
| A．加入少量的H2SO4溶液 | B．加入少量NaCl溶液 |
| C．加热 | D．加入少量NaOH溶液 |
在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）
| A．a＞b | B．a＝10－4b | C．b＝10－4a | D．a＝b |
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）
| A．Al2（SO4）3 | B．CH3COONa | C．NaOH | D．KHSO4 |
已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO ＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
| B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ |
| C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ |
| D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ |